Contoh Pembahasan Laporan

Pada percobaan ini dikaji tentang penerapan hukum distribusi, dimana iodium yang digunakan dilarutkan dalam dua pelarut berbeda yang tak campur, yaitu pelarut organik CCl₄ dan air. Untuk menentukan konsentrasi-konsentrasi spesi yang berada dalam kesetimbangan dilakukan melalui kesetimbangan heterogen iodium dalam dua pelarut tak campur, air dan CCl₄. Penentuan konsentrasi I₂ dan I₃^- dalam larutan air dilakukan dengan menyetimbangan larutan KI dengan larutan I₂ dalam CCl₄. Setelah tercapai kesetimbangan, kedua larutan dipisahkan dan masing-masing dititrasi dengan natrium tiosulfat untuk menentukan kadar I_2.
Campuran larutan I₂ dalam CCl₄ dengan larutan KI memberikan warna ungu pada larutan. Setelah didiamkan beberapa saat, ternyata larutan tersebut terpisah. Pada bagian atas berwarna kuning kemerahan sedangkan bawah berwarna ungu tua. Bagian yang berwarna kuning tersebut adalah iodium dalam air. Berdasarkan pengamatan yakni terpisahnya larutan tersebut, kemungkinan kesetimbangan iodium yang terdistribusi ke larutan CCl₄ telah tercapai.
Untuk menentukan konstanta kesetimbangan, langkah pertama yang dilakukan adalah menghitung konsentrasi iodium total, kemudian iodium dalam CCl₄, iodium dalam air, dan kadar I₃^- dan I^-. Setelah semua konsentrasi spesi yang ada pada keadaan setimbang telah diketahui maka nilai konstanta kesetimbangan dapat ditentukan. Kesetimbangan yang terjadi jika iodium dilarutkan dalam air sebagai kalium iodida memiliki reaksi sebagai berikut :
I₂ +  I^- I₃^-
Setelah itu, larutan tersebut didiamkan sampai terlihat jelas perbedaan kedua lapisan tersebut. Lalu kemudian ditambahkan indikator amilum. Penambahan indikator ini bertujuan untuk mengetahui titik akhir titrasi dengan perubahan warna yang menunjukkan titik akhir titrasi. Indikator ini akan mengikat I₂ yang lepas dari ikatannya dengan air ataupun dengan CCl₄. Masuknya I₂ ke dalam amilum akan menghasilkan warna biru gelap pada larutan yang dititrasi.
Setelah itu kemudian kedua lapisan  larutan tersebut dititrasi dengan larutan natrium thiosulfat untuk konsentrasi yang berbeda untuk setiap lapisan tersebut untuk menentukan konsentrasi I₂. Untuk lapisan atas yang berupa lapisan CCl₄ dititrasi dengan Na₂S₂O₃ 0,1 M.  Lapisan CCl₄ berada dibagian atas karena lapisan ini lebih besar massa jenisnya daripada lapisan air. Titrasi ini dilakukan sampai terjadi perubahan warna pada larutan tersebut dari warna ungu kebiruan menjadi jernih. Waktu kesetimbangan adalah sangat penting, karena itu perlu dilakukan titrasi secepat mungkin setelah larutan tersebut diberi indikator amilum.
Titrasi dengan natrium tiosulfat dimaksudkan untuk menentukan besarnya konsentrasi total (T) sebagai I₂ dan I₃^-. Hal ini terjadi karena reaksi antara I₂ dengan Na₂S₂O₃ yang menyebabkan berubahnya konsentrasi I₂ dalam reaksi segera disetimbangkan dari pembebasan iod baru dari iod trioksida, karena berdasarkan asas Le Chatelier, kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah di mana konsentrasinya berkurang. Setelah dititrasi dengan larutan Na₂S₂O₃ pada saat tercapai kesetimbangan warna larutan berubah menjadi bening, sesuai dengan reaksi
Iod-amilum + Na₂S₂O₃ 2NaI  +  Na₂S2O₆
tak berwarna
Dari data yang diperoleh dapat dihitung nilai dari tetapan kesetimbangannya (K). Dari hasil perhitungan tersebut dapat diketahui bahwa nilai tetapan kesetimbangan akan semakin besar dengan meningkatnya konsentrasi dari I₂ dalam CCl₄ hal ini berarti kesetimbangan cenderung bergerak ke arah produk, atau ke kanan, terlihat bahwa reaksi cenderung bergeser pada pembentukan I₃^- karena nilai K lebih dari 1.
Berdasarkan hasil perhitungan didapatkan bahwa semakin besar konsentrasi larutan I₂ dalam CCl₄ dan Larutan KI maka semakin besar pula konsentrasi I^- atau KI bebasnya, sebaliknya tetapan kesetimbangan akan semakin kecil. Konsentasi molekul I₂, dan ion I₃^- yang paling besar ditemukan pada campuran I₂ dalam CCl₄ 0,08M & KI 0,1M dengan nilai secara berturut-turut 0,023 M dan 1,77 x 10^-2 M. Lain halnya dengan nilai konsentrasi ion I^-, nilai yang terbesar justru ditemukan pada campuran CCl₄ 0,02M & KI 0,1M dengan nilai 0,0986 M.