CONTOH LAPORAN PRAKTIKUM DESTILASI 1

LAPORAN PRAKTIKUM

A. Judul Percobaan  : Destilasi

B. Tujuan                   : 1. Memisahkan dan memurnikan zat cair

                                      2. Menentukan titik didih zat cair

C. Kajian Teori

Distilasi atau penyulingan adalah suatu metode pemisahan bahan kimia berdasarkan perbedaan kecepatan atau kemudahan menguap (volatilitas) bahan. Dalam penyulingan, campuran zat dididihkan sehingga menguap, dan uap ini kemudian didinginkan kembali ke dalam bentuk cairan. Zat yang memiliki titik didih lebih rendah akan menguap lebih dulu. Dimana zat yang mempunyai titik didih lebih rendah akan menguap lebih dulu,kemudian uap tadi akan mengalami proses pendinginan pada kondensor. Didalam kondensor akan terjadi proses perubahan fasa, uap akan berubah menjadi fasa cair yang akan mengalir keluar sebagai distilat. Titik didih air murni adalah 100 ºC

Pada proses destilasi terjadi perubahan wujud dari cair ke uap hasil pemanasan berdasarkan titik didihnya. Kemudian uap tersebut di dinginkan dan terjadi proses pengembunan sehingga memperoleh cairan murni ( destilat ). Metode ini merupakan termasuk unit operasi kimia jenis perpindahan massa. Penerapan proses ini didasarkan pada teori bahwa pada suatu larutan, masing-masing komponen akan menguap pada titik didihnya. Model ideal distilasi didasarkan pada Hukum Raoult dan Hukum Dalton.

            Pada operasi distilasi, terjadinya pemisahan didasarkan pada gejala bahwa bila campuran cair ada dalam keadaan setimbang dengan uapnya,komposisi uap dan cairan berbeda. Uap akan mengandung lebih banyak komponen yang lebih mudah menguap, sedangkan cairan akan mengandung lebih sedikit komponen yang mudah menguap. Bila uap dipisahkan dari cairan, maka uap tersebut dikondensasikan, selanjutnya akan didapatkan cairan yang berbeda dari cairan yang pertama,dengan lebih banyak komponen yang mudah menguap dibandingkan dengan cairan yang tidak teruapkan. Bila kemudian cairan dari kondensasi uap tersebut diuapkan lagi sebagian,akan didapatkan uap dengan kadar komponen yang lebih mudah menguap lebih tinggi.

 Bahan yang dipisahkan dengan metode ini adalah bentuk larutan atau cair, tahan terhadap pemanasan, dan perbedaan titik didihnya tidak terlalu dekat.
Proses pemisahan yang dilakukan adalah bahan campuran dipanaskan pada suhu diantara titik didih bahan yang diinginkan. Pelarut bahan yang diinginkan akan menguap, uap dilewatkan pada tabung pengembun (kondensor). Uap yang mencair ditampung dalam wadah. Bahan hasil pada proses ini disebut destilat, sedangkan sisanya disebut residu.

D. Rancangan Percobaan

1.      Gambar-gambar percobaan

Gambar 4.61 destilasi

                                                                                                                                                      

         Gambar 4.62 destilasi                             Gambar 4.63 destilat + AgNO₃

        Gambar 4.64 aquades + AgNO₃                Gambar 4.65 NaCl + AgNO₃

2.   Alat dan Bahan

            a. Alat-alat

·         Labu distilasi 250 mL

·         Pendingin ( kondensor )

·         Termometer

·         Labu erlenmeyer  100 mL

·         Gelas kimia 400 mL

·         Batu didih

·         Pembakar dan kasa

·         Klem dan statif

b. Bahan

·         NaCl padat

·         AgNO₃ 0.1 M

·         Aquades

     

3..        Langkah-langkah percobaan

1.      Menyiapkan alat destilasi dan memastikan alat dalam kondisi bersih dan terpasang denagan baik.

2.      Memasukkan batu didih ke dalam labu destilasi.

3.      Mencampur NaCl dengan aquades sampai terbentuk larutan homogen.

4.      Menuangkan larutan NaCl ke labu destilasi yang telah berisis batu didih.

5.      Menjalankan air melalui kondensor.

6.      Menjalankan labu destilasi dan mengamati kenaikan temperatur.

7.      Menghentikan percobaan jika suhu telah konstan dan telah mendapat destilat sebanyak 10 ml.

8.      Menguji hasil destilat dengan menammbahkan AgNO_3.                         

9.      Menguji larutan NaCl dengan menambahkan AgNO₃

10.   Menambahkan AgNO₃ pada Aquades

ALUR KERJA

·         1 gram NaCl + 100 mL aquades

Ø  Alat distilasi dipersiapkan

Ø  Alat-alat destilasi disusun seperti pada gambar 4.60

Ø  Batu didih dimasukan ke dalam labu distilasi

Ø  NaCl + H₂O dicampur

Ø  Di masukkan larutan NaCl ke labu distilasi yang sudah ada batu didihnya

Ø  Air dijalankan melalui kondensor

Ø  Labu distilasi dipanaskan dan diamati kenaikan temperaturnya

Ø  Peraturan dihentikan jika shu telah konstan dan telah di dapatkan distilat sebanyal 10 mL

 

NaCl                                                                H₂O (air murni)

v  Pembuktian

·         Air murni + AgNO₃

·         Diamati dan dicatat perubahannya

          Air murni

·         NaCl + AgNO₃

Ø  Diamati dan dicatat perubahannya

                        NaNO₃ + AgCl

·         Aquades + AgNO₃

Ø  Diamati dan dicatat perubahannya

                       

AgNO₃

E. Hasil pengamatan:

No	Zat / larutan	Warna zat / larutan		Endapan
		Sebelum diberi AgNO3	Setelah diberi AgNO3
1. 2. 3. 4.	Larutan NaCl 1 gr + 100 ml H2O Distilat Aquades AgNO3	Tidak berwarna Tidak berwarna Tidak berwarna Tidak berwarna	Putih keruh Jernih, agak keruh sedikit Tidak berwarna	Endapan putih Tidak ada endapan Tidak ada endapan

• Suhu awal larutan NaCl 1 gr + 100 ml H₂O = 32° C
• Suhu akhir ketika larutan NaCl mendidih = 100° C

REAKSI :

·         NaCl + AgNO_{3    →}  AgCl + NaNO₃

·         NaCl _(s)  + H₂O _(l) → NaCl _(aq)

·         AgNO_{3(l)  +}  H₂O _(l) → AgNO_{3  (aq)}

F. ANALISIS DATA

            Dalam percobaaan destilasi ini dilakukan pemisahan secara penguapan pada larutan NaCl. Karena titik didih air lebih rendah daripada garam maka yang keluar sebagai distilat adalah air ( H₂O). Model ideal distilasi didasarkan pada Hukum Raoult dan Hukum Dalton. Hukum Raolut secara umum didefinisikan sebagai fugasitas dari tiap komponen dalam larutan yang sama dengan hasil kali fugasitasnya dalam keadaan murni pada temperatur dan tekanan yang sama serta fraksi molnya dalam larutan tersebut. Tekanan uap parsial dari sebuah komponen di dalam campuran adalah sama dengan tekanan uap komponen tersebut dalam keadaan murni pada suhu tertentu. Larutan NaCl, aqudes, dan distilat diuji kemurniannya dengan AgNO₃ maka warna aquades tetap jernih., warna larutan NaCl menjadi putih keruh dan terdapat endapan berwarna putih, sedangkan distilat menjadi berwarna jernih tetapi agak sedikit keruh tanpa adanya endapan. Berdasarkan teori distilat yang di uji dengan AgNO₃ warnanya tetap jernih, tetapi pada percobaan kami distilat yang ditetesi dengan AgNO₃ warnanya berubah menjadi sedikit keruh. Air yang mengalir pada pipa destilasi berfungsi untuk mendinginkan uap air hasil destilasi yang keluar melalui pipa destilasi agar berubah menjadi embun dan dapat menetes ke dalam gelas kimia.

G. DISKUSI

            Pada saat percobaan, terjadi kesalahan pada hasil destilat dan aquades yang telah diberi AgNO_3. hasilnya jernih tetapi agak keruh sedikit, yang seharusnya hasilnya harus jernih. Ini di karenakan alat yang kami gunakan kurang bersih.

H. KESIMPULAN

     Dari praktikum yang kami lakukan, kami memisahkan air (H₂O) dan NaCl dari larutan NaCl. Maka dihasilkan larutan dengan kadar NaCl yang lebih rendah daripada sebelum destilasi. Titik didih larutan NaCl adalah 100º C

I. JAWABAN PERTANYAAN

         Apa sebab aliran di dalam pendingin dibuat berlawanan arah dengan aliran destilat?

Arah aliran air dibuat berlawanan arah dengan aliran destilat supaya seluruh ruang di selang kondensor penuh terisi oleh air. Apabila air diisi searah dengan aliran destilat, ruangan di selang kondensor tidak akan terisi penuh karena air yang masuk bisa langsung keluar sebelum selang terisi penuh. Hal ini dimaksudkan agar suhu larutan menjadi tinggi dan tekanannya juga menjadi tinggi, sehingga uap yang dihasilkan banyak. Uap tersebut akan didinginkan dan berubah menjadi distilat. Jika uap yang dihasilkan banyak, maka jumlah distilat yang dihasilkan pun juga banyak.

J. DAFTAR PUSTAKA

www.google.com//gambar-rangkaian-destilasi//

Tim kimia dasar.2009.penuntun pratikum kimia dasar 1