Pengaruh katalis terhadap laju reaksi

ok  teman - teman aku balig lagi poooosting mengenai contoh laporan pengaruh kata;lis terhadap laju reaksi,,,yeah mog postingan ini dapat membantu teman dalam menyelesaikan pembuatan laporannnya,,,,welll tapi saya sarankan posotngan saya peruntukan bukan untuk di copi paste tuk dijadikan s laporan tapi postingan ini saya peruntukan untuk dijadikan sebagai ilmu ,,,,okkkk,,,

I.              Tujuan percobaan

Ø   Mengetahui pengaruh katalis terhadap laju reaksi

Ø   Menentukan konstanta pada percobaan tanpa katalis dan percobaan dengan tambahan katalis

Ø   Membandingkan konstanta pada percobaan tanpa katalis dan percobaan dengan tambahan katalis

II.           Perincian Kerja :

-          Mencampur larutan KI dan K₂S₂O₈ pada interval waktu tertentu.

-          Mentitrasi campuran tersebut dengan Na₂S₂O₃.

III.        Alat  yang digunakan

1.      Gelas Kimia 400 ml + 250 ml             1+1 Buah

2.      Erlenmeyer Asah 250 ml                         4 Buah

3.      Erlenmeyer Biasa 100 ml                        6 Buah

4.      Labu takar 100 ml                                   1 Buah

5.      Pipet Volume 50 ml + 10 ml               1+1 Buah

6.      Pipet Ukur 25 ml + 10 ml                   1+1 Buah

7.      Bola isap                                                 1 Buah

8.      Buret + Corong                                   1+1 Buah

9.      Thermometer                                           1 Buah

10.  Stopwatch                                               1 Buah

11.  Gelas Ukur 100 ml                                  1 Buah

12.  Klem buret + Labu semprot                1+1 Buah

13.  Selang + Hotplate                               1+1 Buah

IV.   Bahan yang digunakan

1.      Larutan jenuh K₂S₂O₈

2.      Larutan KI

3.      Larutan 0,01 M Na₂S₂O₃

4.      Indikator kanji

V.      Dasar teori

Perhatikan gambar disamping, terlihat. Seorang anak dan ayahnya sedang Berjalan kaki menuju rumahnya. Beberapa saat kemudian sang anak yang melihat ada delman yang melintas Dihadapan mereka, memiliki keinginan  Untuk menaiki delman tersebut, sedangkan sang ayah tetap berjalan kaki. Dari ilustrasi tersebut, siapakah yang duluan sampai ke rumah???

 Katalis adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. Katalis mempercepat reaksi dengan cara menurunkan harga energi aktivasi (Ea). Katalisis adalah peristiwa peningkatan laju reaksi sebagai akibat penambahan suatu katalis. Meskipun katalis menurunkan energi aktivasi reaksi, tetapi ia tidak mempengaruhi perbedaan energi antara produk dan pereaksi. Dengan kata lain, penggunaan katalis tidak akan mengubah entalpi reaksi 

                               Gambar 3.2 Grafik energi pengaktifan berkurang dengan adanya katalis

Katalis dapat dibagi menjadi dua jenis utama - heterogen dan homogen. Dalam reaksi heterogen, katalis berada dalam fase berbeda dari reaktan. Dalam reaksi homogen, katalis berada dalam fase yang sama dengan reaktan.

Apa itu fase?

Jika kita melihat suatu campuran dan dapat melihat batas antara dua komponen, zat tersebut berada dalam fase yang berbeda. Campuran yang berisi padat dan cair terdiri dari dua tahap. Campuran berbagai bahan kimia dalam larutan tunggal hanya terdiri dari satu fase, karena Anda tidak bisa melihat batas antara mereka.

Katalis dan energi aktivasi

Untuk meningkatkan laju reaksi Anda perlu meningkatkan jumlah tumbukan yang sukses. Salah satu cara yang mungkin untuk melakukan ini adalah untuk memberikan cara alternatif untuk reaksi terjadi yang memiliki energi aktivasi yang lebih rendah.

Dengan kata lain, untuk memindahkan energi aktivasi pada grafik seperti ini:

Menambahkan katalis ini berpengaruh pada energi aktivasi. Katalis menyediakan rute alternatif untuk reaksi. Itu rute alternatif memiliki energi aktivasi yang lebih rendah.

Jika katalis sudah bekerja secepat mungkin

Misalkan kita  menggunakan sejumlah kecil katalis padat dalam reaksi, dan konsentrasi yang cukup tinggi dari reaktan dalam larutan sehingga permukaan katalis benar-benar berantakan dengan partikel bereaksi. Peningkatan konsentrasi larutan bahkan tidak dapat memiliki efek apapun karena katalis telah bekerja pada kapasitas maksimum. Sehingga dalam kasus ini perubahan konsentrasi tidak mempengaruhi laju reaksi dan kasus ini merupakan orde reaksi nol.

sebagai untuk y = ax + b dimana a = kemiringan =-k, b =

Pada larutan yang mempunyai keasaman tinggi atau kadar iodida yang tinggi akan didapatkan kecepatan reaksi yang lebih besar. Untuk menghitung kecepatan reaksi yang akan dapat hitung dengan penjabaran kecepatan reaksi yang memerlukan besarnya konstanta kecepatan reaksi adalah sebagai berikut:

-d C/dt = K Cⁿ

Untuk reaksi orde 1, n = 1. hasil integrasi didapatkan:

-∫ d C/C = K dt

ln C₀^t = - Kt

ln C_t/C₀ = - Kt

K = -(1/t) ln (C_t/C₀) atau K = (1/t) ln (C₀/C_t)

Dimana

C₀ = konsentrasi mula-mula

C_t = konsentrasi setelah t detik

Di dalam percobaan ini, volume tiosulfat yang dititrasi sebanyak (b) merupakan jumlah peroksida yang bereaksi selama t detik. Maka, konsentrasi peroksida setelah t detik besarnya (a-b). Jika a adalah banyaknya tio yang setara dengan peroksida pada saat t₀ atau mula-mula, persamaannya menjadi:

K = (1/t) ln (a/a-b)

ln (a-b) = Kt + ln a

Dengan membuat grafik ln (a-b) vs t, maka akan didapatkan –K sebagai angka arah dari garis lurus tersebut (gradien), sehingga arah K dapat ditentukan.

VI.        Prosedur Percobaan

a.              Penggunaan Amilum sebagai Indikator

Percobaan paling awal dilakukan pada percobaan ini adalah menyiapkan larutan kalium iododa (KI), larutan natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃) 0,01 M, larutan kalium peroksodisulfat (K₂S₂O₈) 0,04 M, serta disiapkan kanji sebagai indikator.

Percobaan awal disediakan gelas beaker 2 buah. Kemudian dimasukkan pada beaker pertama larutan KI sebanyak 20 ml ditambah Na₂S₂O₃ sebanyak 10 ml dan pada gelas beaker kedua diisikan K₂S₂O₈ sebanyak 10 ml 6 tetes larutan kanji pada beaker kedua. Lalu masing-masing gelas beaker dimasukan pada ember yang terisi air untuk menyamakan suhunya. setelah mencapai suhu yang diinginkan kemudian isi dari setiap gelas beaker dicampur dan diaduk hingga terjadi perubahan warna, lalu dicatat hasilnya. Lakukan prosedur yang sama untuk variasi konsentrasi K₂S₂O₈ yaitu 0,01 dan 0,008.

.

b.              Percobaan dengan penambahan katalis

Percobaan awal disediakan gelas beaker 2 buah. Kemudian dimasukkan pada beaker pertama larutan KI sebanyak 20 ml ditambah Na₂S₂O₃ sebanyak 10 ml dan pada gelas beaker kedua diisikan K₂S₂O₈ sebanyak 10 ml ditambahkan katalis kupri sulfat serta 6 tetes larutan kanji pada beaker kedua. Lalu masing-masing gelas beaker dimasukan pada ember yang terisi air untuk menyamakan suhunya. setelah mencapai suhu yang diinginkan kemudian isi dari setiap gelas beaker dicampur dan diaduk hingga terjadi perubahan warna, lalu dicatat hasilnya. Lakukan prosedur yang sama untuk variasi konsentrasi K₂S₂O₈ yaitu 0,01 dan 0,008

VII.     Data pengamatan

Data pengamatan terlampir pada halaman terakhir.,,,,,,,,,,,

VIII.  Perhitungan

Penentuan massa kupri sulfat yang dibutuhkan dalam pembuatan konsentrasi kupri sulfat ± 0,00001 M dalam larutan kalium perumsulfat

n = M x V

n = 0,0001 mol/l x 0,2 L

n = 2 x 10^-5

massa kupri     = Mr x n

                        = 249,55 x 2 x 10^-5

                        = 0,004 g

Pembuatan larutan kalium perusulfat 0,01 M dan 0,008 M dari larutan kalium perusulfat 0,04 M

Ø   u/ 0,01

Untuk membuat larutan kalium perusulfat 0,01 M kita menggunakan rumus pengenceran

V1 M1 = V2 M2

V1 X 0,04 M = 20 ml x 0,01  M

V1 = 5 ml

Untuk membuat larutan kalium perusulfat 20 ml dengan konsentrasi 0,01 dibutuhkan 5 ml + 15 ml air

Ø   u/ 0,008

Untuk membuat larutan kalium perusulfat 0,01 M kita menggunakan rumus pengenceran

V1 M1 = V2 M2

V1 X 0,04 M = 20 ml x 0,008  M

V1 = 5 ml

Untuk membuat larutan kalium perusulfat 20 ml dengan konsentrasi 0,008 dibutuhkan 4 ml + 16 ml air.

Ø   Penentuan konstanta pada percobaan tanpa katalis

Laju reaksi dapat dinyatakan dalam persamaan :  v  =  – ∆ [A]/∆ t

Laju reaksi juga dapat dinyatakan dalam persamaan :  v  =  k [A]

Satuan k dapat diperoleh dari persamaan :  k  = v/[A]  =  M.s^-1/M  =  s^-1 atau  1/s

Dengan menggabungkan kedua persamaan laju reaksi :  – ∆[A]/∆ t  =  k [A]

Penyelesaian dengan kalkulus, akan diperoleh persamaan berikut :

ln  { [A]_t / [A]₀ }=  – kt               atau

ln [A]_t =  – kt  + ln [A]₀

– k =  

Jika a adalah banyaknya peroksida pada saat t₀ atau mula-mula, persamaannya menjadi:

-K = (1/t) ln (a/a-b)

ln (a-b) = -Kt + ln a

dari persamaan di atas maka k dapat dicari dengan rumus

-k =

u/ 0,04 M

-k =   

K =  = 0,03

u/ 0,01 M

-k =   

K =  = 0,009

u/ 0,008 M

-k =   

K =  = 0,0085

Ø   Penentuan konstanta pada percobaan dengan penambahan katalis

Rumus yang dipakai sama dengan rumus pada percobaan I

-k =

u/ 0,04 M

-k =   

K =  =1,264

u/ 0,01 M

-k =   

K =  = 0,976

u/ 0,008 M

-k =   

K =  = 0,95