Alkohol adalah setiap senyawa dengan gugus OH (alkohol kelompok) yang melekat pada hidrokarbon terikat tunggal (alkana).
alcohol group alkohol kelompok |
alcohol general structure alkohol umum struktur |
The four most common alcohols are: Empat alkohol paling umum adalah:
CH 3 OH CH 3 OH
methanol metanol
(methyl alcohol) (Metil alkohol) | CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 OH
ethanol etanol
(ethyl alcohol) (Etil alkohol) | CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 2 OH
1-propanol 1-propanol
(propyl alcohol) (Propil alkohol) | OH OH
| |
CH 3 CHCH 3 CH 3 CHCH 3
2-propanol 2-propanol
(isopropyl alcohol) (Isopropil alkohol) |
Ethanol, when fermented from sugar, is the alcohol in beverages. Etanol, ketika fermentasi dari gula, adalah alkohol dalam minuman.
It can also be made from ethene by the addition of water for nonbeverage use, like an additive to gassoline to make "gasahol." Hal ini juga dapat dibuat dari etena dengan penambahan air untuk digunakan nonbeverage, seperti aditif untuk gassoline untuk membuat "gasahol."
2-Propanol (better known as isopropyl alcohol) is in (with some water) rubbing alcohol. 2-Propanol (lebih dikenal dengan isopropil alkohol) dalam (dengan air) alkohol gosok.
It is also used in gasoline to prevent freezing of the gas line in automobiles by keeping excess moisture dissolved in the gasoline. Hal ini juga digunakan dalam bensin untuk mencegah pembekuan saluran gas dalam mobil dengan menjaga kelembaban kelebihan terlarut dalam bensin.
IUPAC Names of Alcohols IUPAC Nama Alkohol
The parent chain of the alcohol must be the longest that includes the carbon holding the OH group . Rantai induk dari alkohol harus terpanjang
yang mencakup karbon yang mengikat gugus OH. Give the -OH group the lower location number on the chain regardless of where alkyl substituents occur. Berikan gugus-OH jumlah lokasi yang lebih rendah pada rantai terlepas dari mana substituen alkil terjadi.
Name the alkane attached to the OH group and replace the -e with an -ol . Beri nama alkana yang terikat pada gugus OH dan mengganti
e-dengan-ol. For example: Sebagai contoh:
H H
| |
HH HCH H HH HCH H
| | | | | | | |
HCC---C---CH HCC --- C --- CH
| | | | | | | |
HOHH Hohh
| |
H H
Parent chain: butyl Induk rantai: butil
-OH group location: 2 Gugus-OH location: 2
Substituents locations: 3-methyl Substituen lokasi: 3-metil
Alkane name: 3-methylbutane Alkana name: 3-metilbutana
Alcohol name: 3-methyl-2-butanol Alkohol name: 3-metil-2-butanol
Ethers Eter
Ethers are basically two alkyl groups joined to one oxygen. Eter pada dasarnya dua gugus alkil bergabung ke salah satu oksigen.
For example: Sebagai contoh:
CH 3 OCH 3 CH 3 OCH 3
dimethyl ether dimetil eter | CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 OCH 2
diethyl ether dietil eter | CH 3 OCH 2 CH 3 CH 3 OCH 2 CH 3
methyl ethyl ether metil etil eter | 
ether general formula eter rumus umum |
Dimethyl ether was the "ether" once used as an anesthetic. Dimetil eter adalah "eter" pernah digunakan sebagai obat bius.
The simple ethers above have very low boiling points because hydrogen bonds do not exist between neighboring molecules. Eter sederhana di atas memiliki titik didih yang sangat rendah karena ikatan hidrogen tidak ada di antara molekul tetangga.
Becuase of this, the boiling point of ethers are much lower than comparable alcohols. Becuase ini, titik didih eter jauh lebih rendah daripada alkohol sebanding.
For example, 1-butanol ( CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH ) boils at 117 °C, much higher than its isomer, diethyl ether, which boils at 34.5 °C. Sebagai contoh, 1-butanol
(CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH) mendidih pada 117 ° C, jauh lebih tinggi dari isomer nya, dietil eter, yang mendidih pada 34,5 ° C.
Major Reactions of Alcohols and Ethers Mayor Reaksi Alkohol dan Eter
Ethers act very much like alkanes. Eter bertindak sangat mirip alkana.
Like alkanes, they burn and are split apart when boiled in concentrated acids. Seperti alkana, mereka membakar dan terpecah ketika direbus dalam asam pekat.
But the alcohols have much reactivity. Tapi alkohol memiliki reaktivitas banyak.
Oxidation Reactions of Alcohols Oksidasi Reaksi Alkohol
To study the oxidation of alcohols, they must be subclassified into the following: Untuk mempelajari oksidasi alkohol, mereka harus subclassified menjadi sebagai berikut:
H H
| |
RCOH RCOH
| |
H H
primary alcohol alkohol primer | R' R '
| |
RCOH RCOH
| |
H H
secondary alcohol sekunder alkohol | R' R '
| |
RCOH RCOH
| |
R'' R''
tertiary alcohol tersier alkohol |
Only primary and secondary alcohols are oxidized by oxidizing agents. Hanya alkohol primer dan sekunder dioksidasi oleh oksidator.
When an alcohol is oxidized, an H attached to the alcohol carbon is removed as H - , and the H atom of the OH group leaves as H + . Ketika alkohol teroksidasi, H melekat pada karbon alkohol akan dihapus dengan H
-, dan atom H dari gugus OH pergi dan H
+. The two H become part of a water molecule with an O provided by the oxiding agent. Dua H menjadi bagian dari molekul air dengan O disediakan oleh agen oxiding.
Primary alcohols are oxidized to aldehydes. The net ionic equation for this when a dichromate ion is used as an oxidizing agent is: Alkohol primer dioksidasi menjadi aldehid Persamaan ion bersih untuk ini ketika ion dikromat digunakan sebagai agen pengoksidasi
adalah.:
3RCH 2 OH + Cr 2 O 7 2+ + 8H + ==> 3RCH=O + 2Cr 3+ + 7H 2 O 3RCH 2 OH + Cr 2 O 7 2 + + 8H + ==> 3RCH = O + 2Cr 3 + + 7H 2 O
For example, this is the oxidation of 1-propanol into propanal: Sebagai contoh, ini adalah oksidasi 1-propanol ke propanal:
3CH 3 CH 2 CH 2 OH + Cr 2 O 7 2+ + 8H + ==> 3CH 3 CH 2 CH=O + 2Cr 3+ + 7H 2 O 3CH 3 CH 2 CH 2 OH + Cr 2 O 7 2 + + 8H + ==> 3CH 3 CH 2 CH = O + 2Cr 3 + + 7H 2 O
Since the boiling point of propanal is much lower than 1-propanol, it is boiled out of the solution as it forms. Karena titik didih propanal jauh lebih rendah dari 1-propanol, itu direbus keluar dari solusi saat pembentukannya.
If it is not permitted to leave, it will further be oxidized into propanoic acid (CH 3 CH 2 COOH) since its tendency to be oxidized is greater than alcohol's. Jika tidak diizinkan untuk pergi, lebih lanjut akan teroksidasi menjadi asam propanoat (CH
3 CH
2 COOH) karena kecenderungan untuk teroksidasi lebih besar daripada alkohol.
Secondary alcohols are oxidized to ketones. For example, the oxidation of 2-propanol gives propanone (more commonly called acetone): Alkohol sekunder dioksidasi menjadi keton Misalnya, oksidasi 2-propanol memberikan propanon (lebih umum disebut
aseton).:
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
| | | |
3C-OH 3C-OH + Cr 2 O 7 2- + 8H + ==> 3C=O + 2Cr 3+ + 7H 2 O + Cr 2 O 7 2 - + 8H + ==> 3C = O + 2Cr 3 + + 7H 2 O
| | | |
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
Since ketones resist oxidation, they do not have to be removed as they form. Sejak melawan oksidasi keton, mereka tidak harus dihapus karena mereka terbentuk.
Tertiary alcohols are not oxidized except by chain-breaking reactions , because they have no removable H atom on the alcohol carbon. Alkohol tersier tidak teroksidasi kecuali dengan rantai-melanggar reaksi, karena mereka tidak memiliki atom H dapat dilepas pada karbon alkohol.
Dehydration Reactions of Alcohols Dehidrasi Alkohol Reaksi
In a strong acid and heat, alcohols can undergo dehydration , losing a water molecule and levaing behind a carbon-carbon double bond. Pada asam kuat dan panas, alkohol dapat mengalami
dehidrasi, kehilangan molekul air dan levaing balik ikatan karbon-karbon ganda.
For example: Sebagai contoh:
CH 2 -CH 2 ==> CH 2 =CH 2 + H 2 O CH 2-CH 2 ==> CH 2 = CH 2 + H 2 O
| | | |
H H OH OH
ethanol etanol ethene etena + water + Air
==> ==> 
+ H 2 O + H 2 O
cyclohexanol ==> cyclohexene + water sikloheksanol ==> sikloheksena + air
Not only do chemists know it works, they also want to find out and know how it works. Tidak hanya ahli kimia tahu itu bekerja, mereka juga ingin mengetahui dan tahu cara kerjanya.
The examples above were elimination reactions. Contoh di atas adalah reaksi eliminasi.
The thing that makes them possible is the proton-accepting ability of the oxygen atom of the OH group, and therefore, will react with concentrated strong acids. Hal yang membuat mereka mungkin adalah proton-menerima kemampuan atom oksigen dari gugus OH, dan karena itu, akan bereaksi dengan asam kuat pekat.
The following is the mechanism to how ethanol is changed into ethene using sulfuric acid as a catalyst: Berikut ini adalah
mekanisme untuk bagaimana etanol diubah menjadi etena menggunakan asam sulfat sebagai katalis:
CH 2 -CH 2 + H 2 SO 4 <==> CH 2 -CH 2 + + HSO 4 - <==> CH 2 -CH 2 + + H 2 O + HSO 4 - <==> CH 2 =CH 2 + H 2 O + H 2 SO 4 CH 2-CH 2 + H 2 SO 4 <==> CH 2-CH 2 + + HSO 4 - <==> CH 2-CH 2 + H 2 O + HSO 4 + - <==> CH 2 = CH 2 + H 2 O + H 2 SO 4
| | | | | | | | <- <- (weak bond) (Ikatan lemah) | |
H H OH OH H H O O H H
/ \ / \
HH HH
Substitution Reactions of Alcohols Pergantian Reaksi Alkohol
In acidic conditions, the OH group of an alcohol can be replaced by a halogen atom. Dalam kondisi asam, gugus OH pada alkohol dapat digantikan oleh atom halogen.
For example: Sebagai contoh:
CH 3 CH 2 OH + H I ==> CH 3 CH 2 I + H 2 O CH 3 CH 2 OH + H I ==> CH 3 CH 2 I + H 2 O
ethanol + hydrogen iodide ==> iodoethane + water etanol + hidrogen iodida ==> iodoethane + air
(ethyl iodide) (Iodida etil) + HCl ==> + HCl ==> 
+ H 2 O + H 2 O
cyclohexanol + hydrogen chloride ==> chlorocyclohexane + water sikloheksanol + hidrogen klorida ==> chlorocyclohexane + air
The mechanism for substitution reactions like the ones above are: Mekanisme untuk reaksi substitusi seperti yang di atas adalah:
H + H +
/ /
R-OH + H + ==> RO R-OH + H + ==> RO
\ \
H HOnce the OH group has been protonated (added H + ), the bond between the carbon and oxygen is weakened, allowing a halide ion to displace the H 2 O. Setelah gugus OH telah diprotonasi (ditambahkan H
+), ikatan antara karbon dan oksigen melemah, memungkinkan ion halida untuk menggantikan H
2 O.
0 comments:
Post a Comment
Komentarnya!!!!!!!!!